Giải câu 4 trang 14 – Bài 3 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao
Cho hai đồng vị hiđro và hai đồng vị của clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm trong tự nhiên như sau:
a) Nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố là:
\({\overline{A}}_H=\frac{\%^1H.1+\%^2H.2}{100\%}=\frac{99,984\%.1+0,016\%.2}{100\%}=1,00016u\\ {\overline{A}}_{Cl}=\frac{\%^{35}Cl.35+\%^{37}Cl.37}{100\%}=\frac{75,77\%.35+24,23\%.37}{100\%}=35,4846u\)
b) Có thể có 4 loại phân tử \(HCl\):
\(_{1}^{1}H_{17}^{35}Cl;\ _{1}^{1}H_{17}^{37}Cl;\ _{1}^{2}H_{17}^{35}Cl;\ _{1}^{2}H_{17}^{37}Cl\)
c) Ta có phân tử khối của phân tử \(HCl\) là
\(A_{HCl}=A_{H}+A_{Cl}\) nên:
- \(A_{_{1}^{1}H_{17}^{35}Cl}=1+35=36\)
- \(A_{_{1}^{1}H_{17}^{37}Cl}=1+37=38\)
- \(A_{_{1}^{2}H_{17}^{35}Cl}=2+35=37\)
- \(A_{_{1}^{2}H_{17}^{37}Cl}=2+37=39\)
Ghi nhớ:
Từ 2 đồng vị của clo và 2 đồng vị của hiđro ta có thể tạo ra được 4 phân tử HCl.