Giải câu 11 trang 61 – Bài 14 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao

Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố trong nhóm IA:\( Li, Na, K, Rb, Cs\). Hãy sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều giảm dần của bán kính nguyên tử, giải thích.

Lời giải:

Cấu hình electron của các nguyên tố nhóm IA:

\(Li (Z = 3): 1s^22s^1\\ Na (Z = 11): 1s^22s^22p^63s^1\\ K (Z = 19): 1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\\ Rb (Z = 37): 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^2 4p^65s^1\\ Cs (Z = 55): 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^2 4p^64d^{10}5s^25p^66s^1\)

Các nguyên tố này dều thuộc nhóm IA.

Theo quy luật biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm A khi đi từ trên xuống dưới thì bán kính nguyên tử của các nguyên tố này giảm dần theo thứ tự:

\(R_{Cs} < R_{Rb} < R_K < R_{Na} < R_{Li}\)

Ghi nhớ:
- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
- Các nguyên tố có số electron hóa trị như nhau được xếp thành một cột.
- Mỗi hàng là một chu kì.
- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở mỗi chu kì tăng từ 1 đến 8 thuộc các nhóm từ IA đến VIIIA. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn.

Mục lục Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn theo chương •Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn - Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao

Bài trước Bài sau

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn

Bài 14: Luyện tập chương 2

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn

+ Mở rộng xem đầy đủ