Giải câu 3 trang 60 - Bài 12 - SGK môn Hóa học lớp 10
a) Viết cấu hình electron của cation liti (\(Li^+\)) và anion oxit (\(O^{2-}\)).
b) Những điện tích ở ion \(Li^+\) và \(O^{2-}\) do đâu mà có?
c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống \(Li^+\) và
nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống \(O^{2-}\).
d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti?
a) Cấu hình electron của Li(Z=3):\(1s^22s^1\) nên cấu hình cation liti (\(Li^+\)) là 1s2 và cấu hình electron của O (Z=8) :\(1s^22s^22p^4\) ⇒ cấu hình anion oxit (\(O^{2-}\)) là \(1s^22s^22p^6.\)
b) Điện tích ở \(Li^+\) do mất 1e mà có, điện tích ở \(O^{2-}\) do O nhận thêm 2e mà có.
c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình electron giống \(Li^+\)
Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình electron giống\(O^{2-}\)-
d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1e, mà một nguyên tử oxi thu 2e.
2\(Li\) → 2\(Li^+\) + 2e; \(O\) + 2e → \(O^{2-}\); 2\(Li^+\) + \(O^{2-}\) → \(Li_2O.\)
Ghi nhớ :
- Nguyên tử trung hòa về điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
- Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử.
- Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.
- Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.