Giải câu 5 trang 118 – Bài 26 – SGK môn Hóa học lớp 10
Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là \(4s^24p^5\).
a) Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ của nguyên tử.
b)Cho biết tên, kí hiệu và cấu tạo phân tử của nguyên tố hóa học này.
c) Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố này và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.
d) So sánh tính chất hóa học của nguyên tố này với 2 nguyên tử halogen khác đứng trên và
dưới nó trong nhóm halogen và dẫn ra phản ứng hóa học để minh họa.
a) Halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là \(4s^24p^5\),
cấu hình electron đầy đủ là : \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5.\)
b) Tên nguyên tố là brom, kí hiệu là Br, công thức phân tử là \(Br_2\).
c) Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố này là tính oxi hóa.
- Brom phản ứng với nhiều kim loại.
\(3Br_2 + 4Al → 2Al_2Br_3\)
- Brom tác dụng với nước tương tự clo nhưng khó khăn hơn.
\(Br_2 + H_2O ⇆ HBr + HBrO\).
- Brom thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh
\( Br_2 + 5Cl_2 + 6H_2O → 2HBrO_3 + 10HCl\)
- Brom có thể occi hóa muối iotua thành iot
\( B{{r}_{2}}+2NaI\to NaBr+{{I}_{2}}\)
d) So sánh tính chất hóa học của brom với clo và iot.
Brom có tính oxi hóa yếu hơn clo nhưng mạnh hơn iot nên:
\(Cl_2 + 2NaBr → 2NaCl + Br_2\)
\(Br_2 + 2NaI → 2NaBr + I_2\).
Ghi nhớ :
1. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen :
- Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.
- Lớp ngoài cùng có 7 electron.
- Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết là cộng hóa trị không cực.
2. Tính chất hóa học :
- Tính oxi hóa : Oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất.
- Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.