Giải câu 10 trang 213 – Bài 50 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao

Iot bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau:

\(I_{2(k)} ⇌ 2I_{(k)} \)

Ở \(727^oC \) hằng số cân bằng \(K_C \) là \(3,80.10^{-5}\). Cho 0,0456 mol \(I_2 \) vào trong bình 2,30 lít ở \(727^oC\). Tính nồng độ \(I_2 \) và \(I \) ở trạng thái cân bằng.

Lời giải:

\(C_{M_{I_2}}=\frac{n}{V}=\frac{0,0456}{2,3}=0,0198\ M\)

Gọi nồng độ iot bị chuyển hóa là x

	\(I_2\)	\(\rightleftarrows \)	\(2I\)
Phản ứng:	x
Cân bằng:	0,0198-x		2x

Ta có:

\(K_C=\frac{[I]^2}{[I_2]}=\frac{(2x)^2}{0,0198-x}=3,8.10^{-5}\\ \Rightarrow x=0,434.10^{-3}\ M\)

Vậy:

\([I_2] = 0,0198 – 0,000434 = 0,0194\ M;\\ [I] = 0,86.10^{-3}M \)

Ghi nhớ :
- Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra một chiều từ trái sang phải.
- Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.
- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.
- Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suất đó.
- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Mục lục Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học theo chương •Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học - Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao

Bài trước Bài sau

Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Bài 50: Cân bằng hóa học

Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

+ Mở rộng xem đầy đủ