Giải câu 8 trang 150 – Bài 37 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao
- Phương trình hóa học:
\(a) 2KClO_3 \xrightarrow{t{}^\circ } 2KCl+3O_2\uparrow\\ b) 4KClO_3 \xrightarrow{t{}^\circ }3KClO_4+KCl\)
- \(n_{KClO_3}=\frac{m}{M}=\frac{73,5}{122,5}=0,6(mol)\)
\(n_{KCl\ thu\ được}=\frac{m}{M}=\frac{33,5}{74,5}=0,45\ mol\)
Gọi số mol \(KClO_3\) ở phản ứng a) là: x (mol)
Theo phương trình a) ta có: \(n_{KCl(a)}=n_{KClO_3(a)}=x\ mol(1)\)
Gọi số mol \(KClO_3\) ở phản ứng b) là: y (mol)
Theo phương trình b) ta có: \(n_{KCl(b)}=\frac{1}{4}n_{KClO_3(b)}=0,25y\ mol(2)\)
Từ (1) và (2) ta có: \(x+y=0,6(I)\)
\(x+0,25y=0,45(II)\)
Giải hệ (I) và (II) ta được: \(x=0,4; y=0,2\)
- Phần trăm khối lượng \(KClO_3 \) phân hủy theo (a):
\(\%KClO_{3(a)}=\frac{x}{0,6}\times 100\%=\frac{0,4}{0,6}\times 100\%=66,67\%\)
- Phần trăm khối lượng \(KClO_3 \) phân hủy theo (b):
\(\%KClO_{3(b)}=100\%-66,67\%=33,33\%\)
Ghi nhớ :
1. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen :
- Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.
- Lớp ngoài cùng có 7 electron.
- Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết là cộng hóa trị không cực.
2. Tính chất hóa học :
- Tính oxi hóa : Oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất.
- Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.