Giải câu 10 trang 119 – Bài 26 – SGK môn Hóa học lớp 10
Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối là NaBr và NaCl.
Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dụng dịch đều bằng nhau và bằng C%.
Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch
biết rằng 50g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch \(AgNO_3 \) 8%,
có khối lượng riêng D = 1,0625 \(g/cm^3\).
Phương trình hóa học của phản ứng:
\(NaBr + AgNO_3 → AgBr + NaNO_3\)
\(NaCl + AgNO_3\to AgCl + NaNO_3\)
Gọi \(n_{NaBr} =x, n_{NaCl} = y.\)
+ Khối lượng riêng :\({{D}_{AgN{{O}_{3}}}}=\dfrac{{{m}_{\text{dd}}}}{{{V}_{\text{dd}}}}\Rightarrow {{m}_{\text{dd}}}=D.{{V}_{\text{dd}}}=1,0625.50=53,125g\)
+ Nồng độ \({\scriptstyle{}^{0}/{}_{0}}\) dung dịch: \({\scriptstyle{}^{0}/{}_{0}}{{C}_{AgN{{O}_{3}}}}=\dfrac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{\text{dd}}}}.100{\scriptstyle{}^{0}/{}_{0}}\Rightarrow {{m}_{ct}}=\dfrac{{\scriptstyle{}^{0}/{}_{0}}C.{{m}_{\text{dd}}}}{100}=\dfrac{8.53,125}{100}=4,25g \Rightarrow {{n}_{AgN{{O}_{3}}}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,25}{170}=0,025(mol)\)
Suy ra, x + y = 0,025
Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50g,
do đó khối lượng\( NaCl \)bằng khối lượng \(NaBr.\)
Nên 103x = 58,5y.
Giải hệ phương trình ta có x ≈ 0,009 mol NaBr.
Suy ra \(m_{NaBr} = m_{NaCl} = 103 .0,009 = 0,927\,(g)\).
C% =\(\dfrac{ 0,927}{50}. 100%\) = 1,86%
Ghi nhớ :
1. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen :
- Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.
- Lớp ngoài cùng có 7 electron.
- Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết là cộng hóa trị không cực.
2. Tính chất hóa học :
- Tính oxi hóa : Oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất.
- Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.