Giải câu 9 trang 191 – Bài 46 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao

Oleum là gì?

a) Hãy xác định công thức của oleum A, biết rằng sau khi hòa tan 3,38 gam A vào nước, người ta phải cùng 800ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A.

b) Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum A vào 200 gam nước để được dung dịch \(H_2SO_4 \) 10%?

Lời giải:

- Oleum là dung dịch \(H_2SO_4 \) 98% hấp thụ \(SO_3 \) được oleum \(H_2SO_4.nSO_3\):

\(H_2SO_4+ nSO3 → H_2SO_4.nSO_3 \)

a) Xác định công thức oleum.

\(n_{KOH}=C_M\times V=0,1\times \frac{800}{1000}=0,08\ mol\)

\(H_2SO_4+2KOH\to K_2SO_4+2H_2O\)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{1}{2}n_{KOH}=0,04\ mol\)

Khi hòa tan oleum vào nước có quá trình:

\(H_2SO_4. nSO_3 + nH_2O → (n + 1) H_2SO_4 (2) \)

Từ (2) và đề bài, ta có:

\(\frac{m_{oleum}}{M_{oleum}}=\frac{n_{H_2SO_4}}{n+1}\\ \Rightarrow \frac{3,38}{98+80n}=\frac{0,04}{n+1}\)

Giải ra ta có n = 3.

Vậy công thức phân tử oleum là: \(H_2SO_4. 3SO_3\).

Gọi a là số mol oleum \(H_2SO_4. 3SO_3\)

\(M_{oleum} =M_{H_2SO_4}+3M_{SO_3}= 98 + 3.80 = 338 u\\ \Rightarrow m_{oleum} = 338a(g)\)

Khi hòa tan oleum vào nước có phản ứng sau:

\(H_2SO_4. 3SO_3 + 3H_2O → 4H_2SO_4 (3) \)

Theo phương trình (3): \(n_{H_2SO_4}=4n_{oleum}=4a\ mol\)

Khối lượng \(H_2SO_4 \) khi hòa tan a mol oleum:

\(m_{H_2SO_4}=n\times M=4a.98=392a(g)\)

- Hòa tan oleum A vào 200 gam nước để được dung dịch \(H_2SO_4 \) 10%:

\(m_{dd}=m_{oleum}+m_{nước}=(338a+200)g\)

\(\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times 100\%=10\%\\ \Rightarrow \frac{392a}{338a+200}\times 100\%=10\%\\ \Rightarrow a=0,0558\ mol\)

Vậy moleum phải dùng :

\(m_{oleum}=M\times n= 338.0,0558 = 18,86 (gam) \)

Ghi nhớ :
- Nguyên tử oxi có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron được phân thành 2 phân lớp : phân lớp 2s có 2e, phân lớp 2p có 4e.
- Nguyên tử lưu huỳnh có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron được phân thành 2 phân lớp : phân lớp 3s có 2e, phân lớp 3p có 4e.
- Độ âm điện của nguyên tử oxi là 3,44, lưu huỳnh là 2,58.
- Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim ó tính oxi hóa mạnh.
- Dung dịch hiđro sunfua trong nước ó tính axit yếu.
- Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa và tính khử.
- Axit sunfuric loãng ó tính chất chung của axit còn axit sunfuric đặc có tính chất riêng là tính oxi hóa rất mạnh và tính háo nước.

Bài trước Bài sau

Lớp 10

Bài 46: Luyện tập chương 6

Lớp 10

Chương 1: Xã hội nguyên thủy Chương 1: Nguyên tử Chương 1: Mệnh đề - Tập hợp Chương 1: Vectơ Phần 1: Cơ học Chương 1: Thành phần hóa học của tế bào Chương 1: Chuyển hóa vật chất và năng lượng ở vi sinh vật Chương 1: Động học chất điểm Chương 5: Địa lí dân cư Chương 1: Động học chất điểm Chương 1: Việt Nam từ thời nguyên thủy đến thế kỉ X Chương 5: Chất khí Chương 1: Các cuộc cách mạng tư sản (từ giữa thế kỉ XVI đến cuối thế kỉ XVIII) Phần 1: Công dân với việc hình thành thế giới quan, phương pháp luận khoa học. Chương 1: Nguyên tử Chương 1: Bản Đồ Chương 2: Xã hội cổ đại Chương 2: Vũ trụ. Hệ quả các chuyển động của trái đất Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn Phần 2: Nhiệt học Chương 2: Cấu trúc của tế bào Chương 2: Sinh trưởng và sinh sản của vi sinh vật Chương 2: Tích vô hướng của hai vectơ và ứng dụng Chương 6: Cơ cấu nền kinh tế Chương 2: Động lực học chất điểm Chương 2: Động lực học chất điểm Chương 2: Hàm số bậc nhất và bậc hai Chương 6: Cơ sở của nhiệt động lực học Chương 2: Việt Nam từ thế kỉ X đến thế kỉ XV Chương 2: Các nước Âu - Mỹ Phần 2: Công dân với đạo đức Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn Chương 3: Trung Quốc thời phong kiến Chương 3: Cấu trúc của Trái Đất. Các quyển của Trái Đất. Chương 3: Liên kết hóa học Chương 3: Chuyển hóa vật chất và năng lượng trong tế bào Chương 3: Virut và bệnh truyền nhiễm Chương 3: Phương pháp tọa độ trong mặt phẳng Chương 7: Địa lí nông nghiệp Chương 3: Tĩnh học vật rắn Chương 3: Cân bằng và chuyển động của vật rắn Chương 7: Chất rắn và chất lỏng. Sự chuyển thể Chương 3: Việt Nam từ thế kỉ XVI đến thế kỉ XVIII Chương 3: Phong trào công nhân (từ đầu thế kỉ XIX đến đầu thế kỉ XX) Chương 3: Phương trình - Hệ phương trình Chương 3: Liên kết hóa học Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử Chương 4 : Phân bào Chương 4: Một số quy luật của lớp vỏ địa lí Chương 8: Địa lí công nghiệp Chương 4: Các định luật bảo toàn Chương 4: Các định luật bảo toàn Chương 4: Việt Nam ở nửa đầu thế kỉ XIX Chương 4: Ấn Độ thời phong kiến Chương 4: Bất đẳng thức - Bất phương trình Chương 4: Phản ứng hóa học Chương 5: Nhóm Halogen Chương 9: Địa lí dịch vụ Chương 5: Cơ học chất lưu Sơ kết lịch sử Việt Nam từ nguồn gốc đến giữa thế kỉ XIX Chương 5: Đông Nam Á thời phong kiến Chương 5: Nhóm halogen Chương 5: Thống kê Chương 6: Cung và góc lượng giác. Công thức lượng giác Chương 6: Oxi - Lưu huỳnh Chương 10: Môi trường và sự phát triển bền vững Chương 6: Chất khí Chương 6: Tây Âu thời trung đại Chương 6: Nhóm oxi Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học Chương 7: Chất rắn và chất lỏng. Sự chuyển thể Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học Chương 8: Cơ sở của nhiệt động lực học

+ Mở rộng xem đầy đủ