Giải câu 1 trang 76 – Bài 16 – SGK môn Hóa học lớp 10
a) Viết phương tình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng:
\(Na → Na^+\) ; \(Cl → Cl^-\)
\(Mg → Mg^{2+}\); \(S → S^{2-}\)
\(Al → Al^{3+}\); \(O → O^{2-}\)
b) Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion.
Nhận xét về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion được tạo thành.
a) Phương trình biểu diễn sự hình thành các ion:
\(Na → Na^++1e\); \(Cl +1e→ Cl^-\)
\(Mg → Mg^{2+} + 2e\); \(S + 2e → S^{2-}\)
\(Al → Al^{3+} +3e\);\(O +2e → O^{2-} \)
b) Cấu hình electron của các nguyên tử và các ion:
Na : \(1s^22s^22p^63s^1\); \(Na^+\): \(1s^22s^22p^6\)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
Cl : \(1s^22s^22p^63s^23p^5\); \(Cl^-\): \(1s^22s^22p^63s^23p^6\)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.
Mg: \(1s^22s^22p^63s^2\); \(Mg^{2+}: 1s^22s^22p^6\)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
S : \(1s^22s^22p^63s^23p^4\); \(S^{2-}: 1s^22s^22p^63s^23p^6\)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.
\(Al : 1s^22s^22p^63s^23p^1\); \(Al^{3+}: 1s^22s^22p^6\)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
O : \(1s^22s^22p^4\); \(O^{2-}: 1s^22s^22p^6\)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
Ghi nhớ :
- Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- Các cation và anion đượ phân bố luân phiên đều đặn ở các điểm nút của mạng tinh thể ion.
- Các ion mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện. Lực này lớn.