Giải câu 5 trang 134 – Bài 29 – SGK môn Hóa học lớp 12

Viết phương trình hóa học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi.
a) Cho dung dịch \(NH_3\) dư vào dung dịch \(AlCl_3.\)
b) Cho từ từ dung dịch \(NaOH\) đến dư vào dung dịch \(AlCl_3.\)
c) Cho từ từ dung dịch \(Al_2(SO_4)_3\) vào dung dịch \(NaOH\) và ngược lại.
d) Sục từ từ đến dư khi \(CO_2\) vào dung dịch \(NaAlO_2.\)
e) Cho từ từ đến dư dung dịch \(HCl\) vào dung dịch \(NaAlO_2.\)
Lời giải:
a.
- Cho dd \(NH_3\) dư vào dd \(AlCl_3\) xuất hiện kết tủa trắng keo \(Al(OH)_3\)
    \(AlCl_3 + 3NH_3 + 3H_2O → Al(OH)_3 + 3NH_4Cl\)
 
b.
- Cho từ từ dd \(NaOH\) đến dư vào dung dịch \(AlCl_3\) ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo \(Al(OH)_3\), sau đó kết tủa tan ra dung dịch trở lại trong suốt
    \( AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3↓ + 3NaCl\)
     \(Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O\)
 
c.
- Cho từ từ dd \(Al_2(SO_4)_3\) vào dung dịch \(NaOH\) và ngược lại nếu cho từ từ dung dịch \(Al_2(SO_4)_3\) vào dung dịch \(NaOH\) xuất hiện kết tủa \(Al(OH)_3\),
   sau đó kết tủa tan ngay.
- Ngược lại cho từ từ dung dịch \(NaOH\) vào dung dịch \(Al_2(SO_4)_3\) ban đầu sẽ có kết tủa trắng keo \(Al(OH)_3\), sau đó khi dư \(NaOH\) thì kết tủa tan ra.
      \(Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH → 2Al(OH)_3↓ + 3Na_2SO_4\)
      \(Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O\)
 
d.
- Sục từ từ khí \(CO_2 \) vào dung dịch \(Na[Al(OH)_4].\)
- Xuất hiện kết tủa trắng keo \(Al(OH)_3\)
   \(NaAlO_2 + 2H_2O + CO_2 → NaHCO_3 + Al(OH)_3↓\)
 
e.
- Cho từ từ đến dư dung dịch \(HCl\) vào dd \(NaAlO_2.\)
- Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo của \(Al(OH)_3\) sau đó khi \(HCl\) dư thì kết tủa tan ra
   \(NaAlO_2 + HCl → NaCl + Al(OH)_3↓ + H_2O\)
   \(3HCl + Al(OH)_3 → AlCl_3 + 3H_2O\)

Ghi nhớ:

- Nhôm (Al) ở ô số 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn.

- Tính chất vật lí: là kim loại màu trắng bạc, nóng chảy ở \(660^{\circ}C\), khá mềm, dễ kéo sợi. 

- Tính chất hóa học: Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, tác dụng với phi kim như các halogen, oxi, tác dụng với axit, tác dụng với oxit kim loại, tác dụng với nước, tác dụng với dung dịch kiềm. Điều chế nhôm bằng cách điện phân nhôm oxit nóng chảy.

- Một số hợp chất quan trọng của nhôm: Nhôm oxit, nhôm hiđroxit, nhôm sunfat.

Tham khảo lời giải các bài tập Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm khác • Giải câu 1 trang 134 – Bài 29 – SGK môn Hóa học lớp 12 Nhôm bền trong môi... • Giải câu 2 trang 134 – Bài 29 – SGK môn Hóa học lớp 12 Nhôm không tan trong dung... • Giải câu 3 trang 134 – Bài 29 – SGK môn Hóa học lớp 12 Cho 31,2 gam hỗn hợp... • Giải câu 4 trang 134 – Bài 29 – SGK môn Hóa học lớp 12 Chỉ dùng thêm 1 hóa... • Giải câu 5 trang 134 – Bài 29 – SGK môn Hóa học lớp 12 Viết phương trình hóa... • Giải câu 6 trang 134 – Bài 29 – SGK môn Hóa học lớp 12 Hỗn hợp khí X gồm hai...
Mục lục Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm theo chương •Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm - Giải bài tập SGK Hóa học 12
Bài trước Bài sau
+ Mở rộng xem đầy đủ