Giải câu 5 trang 142 – Bài 35 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao
Nước biển chứa một lượng nhỏ muối natri bromua. Bằng cách làm bay hơi nước biển, người ta thu được dung dịch chứa NaBr với hàm lượng 40 g/l. Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch đó và bao nhiêu lít khí clo (ở điều kiện tiêu chuẩn) để điều chế 3 lít brom lỏng (khối lượng riêng 3,12 kg/l)
Ta có: \(m_{Br_2} = V\times D=3,12.3 = 9,36 (kg)\)
\(n_{Br_2}=\frac{m}{M}=\frac{9,36}{160}=0,0585\ kmol=58,5\ mol\)
\(2NaBr+Cl_2\to 2NaCl+Br_2\)
Theo phương trình hóa học trên ta có:
\(n_{NaBr}=2n_{Br_2}=117\ mol\\ n_{Cl_2}=n_{Br_2}=58,5\ mol\)
Thể tích dung dịch NaBr và khí clo là:
\(V_{NaBr}=\frac{m}{ D}=\frac{117\times103}{ 40}=301,3\ lít\\ V_{Cl_2}=n\times 22,4=58,5\times 22,4=1310,4\ llít \)
Ghi nhớ:
- Ở điều kiện thường, brom là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc.
- Brom có tính oxi hóa kém flo và clo, tuy vậy brom vãn là chất oxi hóa mạnh.