Giải câu 6 trang 142 – Bài 35 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao
Trong sản xuất brom từ các bromua có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn brom phải dùng hết 0,6 tấn clo. Hỏi việc tiêu hao clo như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với dung lượng cần dùng theo lí thuyết?
\(n_{Br_2}=\frac{m}{M}=\frac{1000}{160}=6,25kmol=6250\ mol\)
\(2NaBr+Cl_2\to 2NaCl+Br_2\)
Theo phương trình trên ta có:
\(n_{Cl_2}=n_{Br_2}=6250\ mol\)
Khối lượng \(Cl_2 \) dùng để sản xuất 1 tấn brom trên lí thuyết:
\(m_{Cl_2}=n\times M=6250\times 71=443750g=0,44375(tấn)\)
Thực tế cần dùng 0,6 tấn Clo để điều chế Brom nên khối lượng Clo bị tiêu hao là:
\(m_{Cl_2\ tiêu\ hao}=m_{Cl_2\ thực\ tế}-m_{Cl_2\ lý\ thuyết}=0,6-0,44375=0,15625(tấn)\)
Vậy khối lượng \(Cl_2 \) tiêu hao thực tế vượt so với khối lượng cần dùng theo lí thuyết:
\(\%_{tiêu\ hao}=\frac{m_{Cl_2\ tiêu \ hao}}{m_{Cl_2\ lý \ thuyết}}\times 100\%=\frac{0,15625}{0,44375}\times 100\%=35,21\%\)
Ghi nhớ:
- Ở điều kiện thường, brom là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc.
- Brom có tính oxi hóa kém flo và clo, tuy vậy brom vãn là chất oxi hóa mạnh.