Giải câu 2 trang 190 – Bài 46 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao
Chọn D. \(H_2S \) và \(H_2SO_4 \) cùng có tính oxi hóa, nhưng \(H_2S \) có tính oxi hóa yếu hơn.
Vì:
- S trong \(H_2S \) có số oxi hóa -2 là bé nhất khó nhận e để giảm số oxi hóa \(\Rightarrow\) \(H_2S\) có tính khử mạnh.
- Còn S trong \(H_2SO_4 \) có số oxi hóa +6 lớn nhất nên nó có thể dễ dàng nhận e để giảm xuống các số oxi hóa khác.
Vậy nên \(H_2SO_4 \) có tính oxi hóa mạnh hơn \(H_2S \).
Ghi nhớ :
- Nguyên tử oxi có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron được phân thành 2 phân lớp : phân lớp 2s có 2e, phân lớp 2p có 4e.
- Nguyên tử lưu huỳnh có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron được phân thành 2 phân lớp : phân lớp 3s có 2e, phân lớp 3p có 4e.
- Độ âm điện của nguyên tử oxi là 3,44, lưu huỳnh là 2,58.
- Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim ó tính oxi hóa mạnh.
- Dung dịch hiđro sunfua trong nước ó tính axit yếu.
- Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa và tính khử.
- Axit sunfuric loãng ó tính chất chung của axit còn axit sunfuric đặc có tính chất riêng là tính oxi hóa rất mạnh và tính háo nước.