Giải câu 3 trang 190 – Bài 46 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao
a)
- Ở phương trình (1):
+ Số oxi hóa của S giảm từ: \(S^{+6}\to S^{-2}\).
+ Số oxi hóa của I tăng từ: \(I^{-1}\to I^0\).
- Ở phương trình (2):
+ Số oxi hóa của S giảm từ: \(S^{+6}\to S^{+4}\).
+ Số oxi hóa của Br tăng từ: \(Br^{-1}\to Br^0\).
- Ở phương trình (3):
+ Số oxi hóa của S giảm từ: \(S^{+6}\to S^{-2}\).
+ Số oxi hóa của I tăng từ: \(I^{-1}\to I^0\).
- Ở phương trình (3):
+ Số oxi hóa của S giảm từ: \(S^{+6}\to S^{+4}\).
+ Số oxi hóa của Fe tăng từ: \(Fe^{0}\to Fe^{+3}\).
- Ở phương trình (4):
+ Số oxi hóa của S giảm từ: \(S^{+6}\to S^{+4}\).
+ Số oxi hóa của I tăng từ: \(Zn^{0}\to Zn^{+2}\).
- Ở phương trình (5):
+ Số oxi hóa của S giảm từ: \(S^{+6}\to S^{0}\).
+ Số oxi hóa của Zn tăng từ: \(Zn^{0}\to Zn^{+2}\).
- Ở phương trình (6):
+ Số oxi hóa của S giảm từ: \(S^{+6}\to S^{-2}\).
+ Số oxi hóa của Zn tăng từ: \(Zn^{0}\to Zn^{+2}\).
b)
c)Trong những phản ứng trên: \(H_2SO_4 \) là chất oxi hóa còn \(HI, HBr, Fe, Zn\) là các chất khử.
Ghi nhớ :
- Nguyên tử oxi có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron được phân thành 2 phân lớp : phân lớp 2s có 2e, phân lớp 2p có 4e.
- Nguyên tử lưu huỳnh có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron được phân thành 2 phân lớp : phân lớp 3s có 2e, phân lớp 3p có 4e.
- Độ âm điện của nguyên tử oxi là 3,44, lưu huỳnh là 2,58.
- Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim ó tính oxi hóa mạnh.
- Dung dịch hiđro sunfua trong nước ó tính axit yếu.
- Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa và tính khử.
- Axit sunfuric loãng ó tính chất chung của axit còn axit sunfuric đặc có tính chất riêng là tính oxi hóa rất mạnh và tính háo nước.